Química Geral
| Áreas Científicas |
| Classificação |
Área Científica |
| OFICIAL |
Química |
Ocorrência: 2023/2024 - 1S
Ciclos de Estudo/Cursos
| Sigla |
Nº de Estudantes |
Plano de Estudos |
Anos Curriculares |
Créditos UCN |
Créditos ECTS |
Horas de Contacto |
Horas Totais |
| BINF |
44 |
Plano Estudos 2016 |
1 |
- |
5,5 |
67,5 |
148,5 |
Docência - Responsabilidades
Língua de trabalho
Português
Obs.:
Objetivos
Pretende-se que o estudante se familiarize com os fundamentos gerais da Química, com vista à compreensão da estrutura da matéria e das suas transformações, bem como os conceitos fundamentais da análise química quantitativa, nomeadamente, saber distinguir entre os vários equilíbrios químicos. Compreender os equilíbrios ácido-base de modo a poder utilizar soluções tampão e realizar titulações e volumetrias de ácido-base. Entender os complexos e respetivos equilíbrios de modo a poder realizar titulações. Reconhecer os equilíbrios de solubilidade e o efeito do ião comum. Perceber as reações redox e respetivas titulações. Apesar do carácter essencialmente introdutório desta UC, pretende-se que os estudantes adquiram competências que lhes permitam uma melhor adaptação e compreensão dos processos químicos envolvidos em UCs subsequentes, fundamentais para o acesso ao mercado de trabalho.
Resultados de aprendizagem e competências
Não aplicável
Modo de trabalho
Presencial
Programa
1.Estrutura atómica. Teoria Quântica e configuração eletrónica. Tabela Periódica. Variação periódica de propriedades atómicas.
2.Ligação química. Ligação iónica, covalente e metálica. Estrutura energética da ligação e teorias de ligação química. Estruturas de Lewis, geometrias. Teoria do Enlace de Valência
3.Forças intermoleculares. Propriedades físicas, tipos de soluções, solubilidade, miscibilidade.
4.Reações químicas irreversíveis: cálculos estequiométricos.
5.Equilíbrio químico: Perturbações ao equilíbrio. Termodinâmica Química e equilíbrio.
6. Cinética Química
7. Reações de Oxidação-redução. Acerto de equações em meio ácido e básico. Equação de Nernst.
8.Equilibrio ácido-base: Definições. Constantes de acidez e basicidade. Escala de pH. Solução tampão. Titulações ácido-base.
9.Equilíbrio de solubilidade: Solução saturada e sobressaturada. Produto de solubilidade. Efeito da temperatura, ião comum, pH,equilíbrio ácido-base e formação de complexos.
10. Complexos organometálicos. Equilíbrios em reações de complexação. Efeito quelante e do pH.
Bibliografia Obrigatória
Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby; Química, 2013. ISBN: 84-481-4527-5
Atkins, P.; Jones, L;; Princípios de química, 2012. ISBN: 85-7307-739-5
Bibliografia Complementar
Harris, D.C.; Quantitative Chemical Analysis:Student Solutions Manual
Skoog,D.;West,D.; Holler F.J.;Crouch S.R; Fundamentals of Analytical Chemistry
Métodos de ensino e atividades de aprendizagem
Nas aulas teóricas serão abordados de uma forma essencialmente qualitativa, os fundamentos de química geral aos estudantes do 1º ano do ensino superior. Recorre-se, sempre que possível, ao método da redescoberta e à utilização de modelos que permitam tornar os conceitos mais reais. Nas aulas teórico-práticas propõe-se que o estudante resolva exemplos práticos da aplicação dos conceitos trabalhados nas aulas teóricas, com o apoio do docente.
Software
SImulador. https://phet.colorado.edu/
Tipo de avaliação
Avaliação distribuída com exame final
Componentes de Avaliação
| Designação |
Peso (%) |
| Teste |
100,00 |
| Total: |
100,00 |
Componentes de Ocupação
| Designação |
Tempo (Horas) |
| Estudo autónomo |
88,50 |
| Frequência das aulas |
60,00 |
| Total: |
148,50 |
Obtenção de frequência
Não aplicável
Fórmula de cálculo da classificação final
Avaliação contínua:
NF = 33.33% teste1 + 33.33% teste2 + 33.33% teste3
A nota mínima da média dos testes 2 e 3 é 8.
ou
Avaliação por Exame:
NF = 100%