Química Geral
Áreas Científicas |
Classificação |
Área Científica |
OFICIAL |
Química |
Ocorrência: 2019/2020 - 1S
Ciclos de Estudo/Cursos
Sigla |
Nº de Estudantes |
Plano de Estudos |
Anos Curriculares |
Créditos UCN |
Créditos ECTS |
Horas de Contacto |
Horas Totais |
TPD |
37 |
Plano Estudos 2015 |
1 |
- |
5,5 |
67,5 |
148,5 |
Docência - Responsabilidades
Língua de trabalho
Português
Objetivos
Pretende-se que o estudante se familiarize com os fundamentos gerais da Química, com vista à compreensão da estrutura da matéria e das suas transformações, bem como os conceitos fundamentais da análise química quantitativa, nomeadamente, saber distinguir entre os vários equilíbrios químicos. Compreender os equilíbrios ácido-base de modo a poder utilizar soluções tampão e realizar titulações e volumetrias de ácido-base. Entender os complexos e respetivos equilíbrios de modo a poder realizar titulações. Reconhecer os equilíbrios de solubilidade e o efeito do ião comum. Perceber as reações redox e respetivas titulações. Apesar do carácter essencialmente introdutório desta UC, pretende-se que os estudantes adquiram competências que lhes permitam uma melhor adaptação e compreensão dos processos químicos envolvidos em UCs subsequentes, fundamentais para o acesso ao mercado de trabalho.
Resultados de aprendizagem e competências
.
Modo de trabalho
Presencial
Programa
1.Estrutura atómica: Teoria atómica, teoria quântica e estrutura eletrónica dos átomos, a tabela periódica e propriedades periódicas.
2.Tipos de ligação química. Ligação iónica, covalente e metálica. Estrutura energética da ligação e teorias de ligação química. 3.Ligações intermoleculares. Propriedades físicas, tipos de soluções, solubilidade.
4.Equações químicas. Estequiometria. Concentração. Eletrólitos. 5.Equilíbrio químico: Perturbações ao equilíbrio.
6.Equilibrio ácido-base: Conceito de ácido e de base. Constante de acidez e basicidade. Escala de pH. pH das soluções. Solução tampão. Titulações ácido-base.
6.1.Equilíbrio complexométrico: Equilíbrios em reações de complexação. Efeito quelante e do pH. Titulações complexométricas. 8
6.2.Equilíbrio de solubilidade: Solução saturada e sobressaturada. Produto de solubilidade. Efeito da temperatura, ião comum, pH,equilíbrio ácido-base e formação de complexos.
7.Equilíbrio redox: Reações de oxidação-redução e seu acerto. Titulações redox.
8.Cinética Química
Bibliografia Obrigatória
Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby; Química, 2013
Bibliografia Complementar
Atkins, P.; Jones, L; Princípios de química, 2012
Harris,D.C. ; Quantitative Chemical Analysis:Student Solutions Manual
Skoog,D.;West,D.; Holler F.J.;Crouch S.R.; Fundamentals of Analytical Chemistry, 2003
Métodos de ensino e atividades de aprendizagem
Nas aulas teóricas serão abordados de uma forma essencialmente qualitativa, os fundamentos de química geral aos estudantes do 1º ano do ensino superior. Recorre-se, sempre que possível, ao método da redescoberta e à utilização de modelos que permitam tornar os conceitos mais reais. Nas aulas teórico-práticas propõe-se que o estudante resolva exemplos práticos da aplicação dos conceitos trabalhados nas aulas teóricas, com o apoio do docente.
Tipo de avaliação
Avaliação distribuída com exame final
Componentes de Avaliação
Designação |
Peso (%) |
Teste |
100,00 |
Total: |
100,00 |
Componentes de Ocupação
Designação |
Tempo (Horas) |
Frequência das aulas |
67,50 |
Estudo autónomo |
81,00 |
Total: |
148,50 |
Obtenção de frequência
Não aplicável
Fórmula de cálculo da classificação final
Formato presencial:
Avaliação contínua: 33.33% teste1 + 33.33% teste2 + 33.33% teste3
ou
Exame: 100%
Não há nota mínima nos testes, mas a média final deverá ser igual ou superior a 9.5 valores.