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Química Geral

Código:

BIOT148

Sigla:

QG

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2023/2024 - 1S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Engenharia Química e Biológica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Biotecnologia

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
BIOT	64	Plano Estudos 2015	1	-	5,5	67,5	148,5

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se que o estudante se familiarize com os fundamentos gerais da Química, com vista à compreensão da estrutura da matéria e das suas transformações, bem como os conceitos fundamentais da análise química quantitativa, nomeadamente, saber distinguir entre os vários equilíbrios químicos. Compreender os equilíbrios ácido-base de modo a poder utilizar soluções tampão e realizar titulações e volumetrias de ácido-base. Entender os complexos e respetivos equilíbrios de modo a poder realizar titulações. Reconhecer os equilíbrios de solubilidade e o efeito do ião comum. Perceber as reações redox e respetivas titulações. Apesar do carácter essencialmente introdutório desta UC, pretende-se que os estudantes adquiram competências que lhes permitam uma melhor adaptação e compreensão dos processos químicos envolvidos em UCs subsequentes, fundamentais para o acesso ao mercado de trabalho.

Resultados de aprendizagem e competências

.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1.Estrutura atómica. Teoria Quântica e configuração eletrónica. Tabela Periódica. Variação periódica de propriedades atómicas.
2.Ligação química. Ligação iónica, covalente e metálica. Estrutura energética da ligação e teorias de ligação química. Estruturas de Lewis, geometrias. Teoria do Enlace de Valência
3.Forças intermoleculares. Propriedades físicas, tipos de soluções, solubilidade, miscibilidade.
4.Reações químicas irreversíveis: cálculos estequiométricos.
5.Equilíbrio químico: Perturbações ao equilíbrio. Termodinâmica Química e equilíbrio.
6. Cinética Química
7. Reações de Oxidação-redução. Acerto de equações em meio ácido e básico. Equação de Nernst.
8.Equilibrio ácido-base: Definições. Constantes de acidez e basicidade. Escala de pH. Solução tampão. Titulações ácido-base.
9.Equilíbrio de solubilidade: Solução saturada e sobressaturada. Produto de solubilidade. Efeito da temperatura, ião comum, pH,equilíbrio ácido-base e formação de complexos.
10. Complexos organometálicos. Equilíbrios em reações de complexação. Efeito quelante e do pH.

Bibliografia Obrigatória

Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby; Química, 2013

Bibliografia Complementar

Atkins, P.; Jones, L; Princípios de química, 2012
Harris,D.C. ; Quantitative Chemical Analysis:Student Solutions Manual
Skoog,D.;West,D.; Holler F.J.;Crouch S.R.; Fundamentals of Analytical Chemistry, 2003

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Nas aulas teóricas serão abordados de uma forma essencialmente qualitativa, os fundamentos de química geral aos estudantes do 1º ano do ensino superior. Recorre-se, sempre que possível, ao método da redescoberta e à utilização de modelos que permitam tornar os conceitos mais reais. Nas aulas teórico-práticas propõe-se que o estudante resolva exemplos práticos da aplicação dos conceitos trabalhados nas aulas teóricas, com o apoio do docente.

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	100,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Frequência das aulas	60,00
Estudo autónomo	88,50
Total:	148,50

Obtenção de frequência

Não aplicável

Fórmula de cálculo da classificação final

Avaliação contínua:
NF = 33.33% teste1 + 33.33% teste2 + 33.33% teste3

A nota mínima da média dos testes 2 e 3 é 8.

Avaliação por Exame:

NF= 100% Exame