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Química I

Código:

TLQE020

Sigla:

QI

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2023/2024 - 1S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.ips.pt/2324/course/view.php?id=2293
Unidade Responsável:	Departamento de Engenharia Química e Biológica
Curso/CE Responsável:	Curso Técnico Superior Profissional em Tecnologias de Laboratório Químico e Biológico - ETLA

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
TLQBE	16	Plano Estudos 2015	1	-	6	55	162

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se que o estudante adquira conhecimentos fundamentais de Química com vista à compreensão da estrutura da matéria e das suas transformações. 

Pretende-se ainda que compreenda a importância das técnicas básicas de laboratório, bem como a determinação de concentrações e cálculos estequiométricos simples.

Resultados de aprendizagem e competências

-

Modo de trabalho

Presencial

Pré-requisitos (conhecimentos prévios) e co-requisitos (conhecimentos simultâneos)

Não aplicável.

Programa

Cap. 1: Estrutura Atómica

Número atómico, número de Massa, isótopos, números Quânticos, regras de preenchimento de orbitais, organização da TP, raio atómico, raio iónico, energia de ionização, eletronegatividade, afinidade Eletrónica.

Cap. 2: Ligação Química

Ligação iónica, ligação covalente     (simples, covalente-dativa, dupla, tripla), notação de Lewis, regra do octeto, exceções à regra do octeto (octeto expandido, octeto incompleto e número ímpar de eletrões de valência), híbridos de ressonância, energia de ligação, comprimento de ligação, geometria das moléculas, polaridade (previsão do caráter da ligação), nomenclatura de compostos químicos inorgânicos, compostos de coordenação.

Cap. 3: Forças Intermoleculares

Definição de forças intermoleculares, diferentes tipos de forças intermoleculares, relação entre forças moleculares e várias propriedades físico-químicas.

Cap. 4: Cálculo de concentrações

Grandezas e análise dimensional, Concentração mássica e molar, Molalidade, Normalidade, fração molar e fração mássica, percentagem (m/m, m/V e V/V), partes por milhão, massa volúmica, diluições (fator de diluição).

Cap. 5: Cálculos estequiométricos

Acerto de equações químicas, reagente limitante, reagente em excesso, rendimento.

 

Aulas de caráter laboratorial

Parte 1: Técnicas básicas de laboratório; Parte 2: Determinação da concentração de amostras.

Bibliografia Obrigatória

R. Chang; Química, , McGraw-Hill, 2005. ISBN: ISBN 84-481-4527-5
D. Reger, S: Goode, E. Mercer;; Química: Princípios e Aplicações, Fundação Calouste Gulbenkian, 1997. ISBN: 972-31-0773-2
ATKINS, Peter e JONES, Loretta; Princípios de Química, Bookman

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Exposição dos conceitos teóricos com apresentação de exemplos. Resolução de exercícios e realização de trabalhos laboratoriais introdutórios à Química Laboratorial.

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	100,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	107,00
Frequência das aulas	55,00
Total:	162,00

Obtenção de frequência

Não aplicável.

Fórmula de cálculo da classificação final

Avaliação Contínua:

NF = 45 %  Teste 1 + 45% Teste 2 + 5% Miniteste 1
+5% Miniteste 2

 

Avaliação por Exame:

NF = 100 % Exame 

Nota mínima de exame é 9.5.